ACIDOS Y BASES DE BRONS
Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry
La teoría fue propuesta por en danés Johannes
Nicolaus Brönsted y en británicoThomas Martin Lowry en 1923 y mejoró
ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.
La teoría de Brönsted-Lowry describe el
comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su
importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que
ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base
débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una
competencia por los protones.
Un ácido de Brönsted-Lowry se define
como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar
un protón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia
capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de
Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+],
mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
La reacción ácido-base es aquella en la
que el ácido transfiere un protón a una base.
El amoníaco recibe un protón del cloruro de
hidrógeno y se comporta como una base de Brönsted-Lowry mientras que el cloruro
de hidrógeno al donar el protón se comporta como un ácido de
Brönsted-Lowry.
Para que una sustancia actúe como un ácido de
Brönsted-Lowry es necesario que el hidrógeno esté unido a un átomo más
electronegativo que el. De la misma forma, para que una sustancia
actúe como base de Brönsted-Lowry es indispensable que tenga un par de
electrones no compartidos con el cual pueda establecerse el enlace
covalente con el protón.
Par conjugado ácido-base
Brönsted-Lowry muestran la particular importancia
de las soluciones acuosas.
Debe existir por lo tanto una sustancia
capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido
– base conjugados.
Anfótero o anfotérico es la capacidad de una
molécula que contiene un radical básico y otro ácido, pudiendo actuar de esta
manera, según el medio en el que se encuentre, ya sea como ácido, o como
base. Los aminoácidos son un claro ejemplo de ello.
Si se trata de una solución acuosa, el agua
(que también tiene carácter anfótero); es la que toma o libera los
hidrogeniones [H+] reaccionando con el [H+OH-] para formar el ión hidronio
[H3O+].
Cuando el agua acepta un protón, actúa como base.
Cuando el agua pierde un protón, actúa como ácido.
Cuando el agua acepta un protón, actúa como base.
Cuando el agua pierde un protón, actúa como ácido.
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